一、氧化還原相關概念和應用

(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)

(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化還原反應

(6)電化學中的氧化還原反應

二、物質結構、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布

(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構

(4)能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構—性”。

三、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數止中固體、得失電子、中子數等內容。

四、熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關系）

五、離子的鑒別、離子共存

(1)離子因結合生成沉淀、氣體、難電離的弱電解質面不能大量共存

(2)因相互發生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解、生成絡合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存

(5)題設中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡、質子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態離子處理

七、pH值的計算

(1)遵循定義(公式)規范自己的計算過程

(2)理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時pH的計算(酸時以H+濃度計算，堿時以OH–計算再換算)

八、化學反應速率、化學平衡

(1)能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關系

(2)理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關系”

(3)遵循反應方程式規范自己的“化學平衡”相關計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學

(1)能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關系

十、鹽類的水解

(1)鹽類能發生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發生水解的后果(酸堿性、濃度大小等)。

(3)鹽類水解的應用或防止(膠體、水凈化、溶液制備)。

(4)對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果。

(5)能發生完全雙水解的離子反應方程式。